1、选择气体发生装置考虑：
①反应物的状态②反应的条件
2、收集装置的选用应考虑：
①密度和空气比较②该气体对水的可溶性
3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部：
4、制氧气的注意事项：
①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花
②氯酸钾制氧气时不能混有可燃物
③导气管应只伸入试管少许
5、制二氧化碳的注意事项：
①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠
②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸
③不能用排水集气法收集(CO2溶于水)
6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺
7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭
8、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气
9、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
10、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物。一氧化碳火焰为蓝色，产物为二氧化碳。
氢气火焰为淡蓝色，产物为水。甲烷火焰为明亮的蓝色，产物为二氧化碳和水。
11、盐的性质：
①盐溶液和某些碱溶液反应
②盐和某些盐反应
③盐和某些金属反应(活泼金属置换不活泼金属出来)
④酸和某些盐反应
12、氧化物的性质：
①CO2、SO2、SO3和水反应生成酸(也是水的性质)
②K2O、Na2O、BaO、CaO和水反应生成可溶性碱(也是水的性质)
③金属氧化物和酸反应
④金属氧化物和还原剂反应
13、金属的性质：
①金属和氧气反应
②金属和酸反应
③金属和某些盐反应
14、溶液的内容：
①溶液的三特征：均一、稳定、混合物
②溶解度的四要素：一定的温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶质的质量
③溶解度的规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少物质的溶解度随温度的升高而减小
④气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大
15、紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示剂遇中性试剂不变色
16、酸的性质：
①酸和指示剂反应
②酸和活泼金属反应入出氢气(注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是浓硫酸和硝酸)
③酸和碱发生中和反应
④酸和某些盐反应
⑤酸和金属氧化物发生复分解反应
17、碱的性质：
①碱和指示剂反应
②CO2、SO2、SO3和可溶性碱反应
③碱溶液和某些盐溶液反应
④盐溶液和某些碱溶液反应
18、化学方程式可知：
①该化学反应的反应物和生成物，以及反应条件
②各物质间的质量比
③参加反应的粒子数(计量数)
19、活用：
①元素符号前的数字表示原子的个数
②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成(即原子的个数比)
③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正(或负)电荷
④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价
20、化学式前的数字表示分子的个数
21、离子符号前的数字表示离子的个数
22、化学方程式的书写原则：
①以客观事实为基础
②遵守质量守恒定律
23、元素符号表示意义有：
①表示某种元素
②表示该元素的一个原子
③有些还可以表示单质的化学式(金属和稀有气体)
24、化学式表示的意义有：
①表示某物质
②表示该物质的一个分子(想一想哪些不符合)
③表示该物质由何种元素组成
④表示一个某某分子由几个某某原子构成
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